Hvorfor kaldes vand det universelle opløsningsmiddel Hvad har polaritet at gøre med dette?

Vand kaldes ofte det "universelle opløsningsmiddel", fordi det kan opløse en lang række stoffer, mere end nogen anden væske. Det er dog vigtigt at bemærke, at udtrykket "universal" er lidt af en overdrivelse. Mens vand kan opløse mange stoffer, kan det ikke opløse alt. For eksempel opløses det ikke olier eller fedt.

Nøglen til vandets opløste kraft ligger i dens polaritet . Sådan fungerer det:

* Polaritet: Vandmolekyler er bøjet, hvor iltatomet er lidt negative, og brintatomerne er lidt positive. Denne ujævne fordeling af ladning gør vand til et polært molekyle .

* attraktion: Når et polært molekyle som vand møder et andet polært molekyle eller en ionisk forbindelse, tiltrækker de modsatte ladninger. Den positive ende af vandmolekylet tiltrækker den negative ende af det andet molekyle, og vice versa.

* opløste: Denne attraktion kan overvinde kræfterne, der holder det andet stof sammen, hvilket får det til at gå i stykker og blive omgivet af vandmolekyler. Dette er processen med at opløse.

Eksempler:

* salt (NaCl): Når salt opløses i vand, tiltrækkes de positive natriumioner (Na+) af den negative iltende ende af vandmolekyler, mens de negative chloridioner (Cl-) tiltrækkes af de positive brintender. Dette svækker de ioniske bindinger i saltkrystallen, så den kan opløses.

* sukker (C12H22O11): Sukker er et polært molekyle med mange iltatomer. Oxygenatomerne i sukker kan danne brintbindinger med brintatomer i vand, hvilket fører til dets opløsning.

Ikke-polære stoffer og vand:

Ikke-polære stoffer som olier og fedt har en jævn fordeling af ladning. De tiltrækkes ikke af de polære vandmolekyler og opløses derfor ikke i vand. Dette er grunden til, at olie og vand adskilles.

Sammenfattende er Water's polaritet nøglefaktoren i dens evne til at opløse mange stoffer. De positive og negative ender af vandmolekyler tiltrækker og interagerer med andre polære molekyler og ioniske forbindelser, nedbryder dem og får dem til at opløses.