Hvilket af følgende er et polært molekyle F2 CO2 PF3 CF4 eller BF3?

Forståelse af polaritet

* polære molekyler Har en ujævn fordeling af elektrondensitet, hvilket resulterer i en positiv og negativ ende (et dipolmoment). Dette sker, når der er en forskel i elektronegativitet mellem atomerne i molekylet.

* ikke -polære molekyler har en jævn fordeling af elektrondensitet.

analyse af molekylerne

* f2 (fluor) :Dette er et diatomisk molekyle med identiske fluoratomer. Elektronegativitet er den samme på begge sider, så molekylet er ikke -polær .

* CO2 (kuldioxid) :Mens ilt er mere elektronegativt end kulstof, er molekylet lineært. De to polære bindinger (C =O) er symmetriske og annullerer hinanden. Derfor er CO2 ikke -polær .

* PF3 (fosfor trifluorid) :Fosfor er mindre elektronegativ end fluor. De tre P-F-bindinger skaber en trigonal pyramidal form med en ujævn fordeling af elektrondensitet, hvilket gør PF3 polar .

* CF4 (carbon tetrafluorid) :Carbon er mindre elektronegativ end fluor. Imidlertid er de fire C-F-bindinger arrangeret symmetrisk i en tetrahedral form. Denne symmetri annullerer de individuelle obligationspolariteter, hvilket gør CF4 ikke -polær .

* bf3 (bortrifluorid) :Bor er mindre elektronegativ end fluor. De tre B-F-bindinger er arrangeret i en trigonal plan form. Mens de enkelte obligationer er polære, er de symmetriske og annullerer hinanden. Derfor er BF3 ikke -polær .

Konklusion

Det eneste polære molekyle fra listen er PF3 (fosfortrifluorid) .