1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴
Sådan forstår du det:
* 1S²: Det første energiniveau (n =1) har et sublevel, 'S' -udlysningen, der kan holde op til 2 elektroner.
* 2s²: Det andet energiniveau (n =2) har to subles, 'S' og 'P'. 'S' Sublevel har 2 elektroner.
* 2p⁶: 'P' -udlysningen i det andet energiniveau kan indeholde op til 6 elektroner.
* 3S²: Det tredje energiniveau (n =3) har to subles, 'S' og 'P'. 'S' Sublevel har 2 elektroner.
* 3p⁴: 'P' -udlysningen i det tredje energiniveau har 4 elektroner.
Vigtig note: Dette er jordtilstandens elektronkonfiguration. Svovl kan have forskellige elektronkonfigurationer, når det danner ioner eller ophidsede tilstande.
Sidste artikelHvilke giftige kemikalier er i kopipapir?
Næste artikelHvad er den vandige væske, der begynder kemisk sammenbrud af mad?