Antallet af atomer barium i 68,2 g fosfat?

1. Bestem den kemiske formel for phosphatforbindelsen:

* Da spørgsmålet beder om antallet af bariumatomer i en fosfatforbindelse, er vi nødt til at kende den specifikke fosfatforbindelse. Almindelige eksempler inkluderer bariumphosphat (BA3 (PO4) 2) og monobariumphosphat (BAHPO4).

2. Beregn den molære masse af phosphatforbindelsen:

* for bariumphosphat (BA3 (PO4) 2):

* BA:137,33 g/mol (x 3) =411,99 g/mol

* P:30,97 g/mol (x 2) =61,94 g/mol

* O:16,00 g/mol (x 8) =128,00 g/mol

* Samlet molmasse:411,99 + 61,94 + 128,00 =601,93 g/mol

* for monobariumphosphat (BAHPO4):

* BA:137,33 g/mol

* H:1,01 g/mol

* P:30,97 g/mol

* O:16,00 g/mol (x 4) =64,00 g/mol

* Samlet molmasse:137,33 + 1,01 + 30,97 + 64,00 =233,31 g/mol

3. Beregn molen af ​​phosphatforbindelsen:

* ved hjælp af bariumphosphat (BA3 (PO4) 2):

* Mol =masse / molmasse =68,2 g / 601,93 g / mol =0,113 mol

* ved hjælp af monobariumphosphat (BAHPO4):

* Mol =masse / molmasse =68,2 g / 233,31 g / mol =0,292 mol

4. Beregn molen af ​​bariumatomer:

* ved hjælp af bariumphosphat (BA3 (PO4) 2):

* Da der er 3 mol barium til hver mol BA3 (PO4) 2, multiplicerer vi molen af ​​Ba3 (PO4) 2 med 3:0,113 mol * 3 =0,339 mol BA

* ved hjælp af monobariumphosphat (BAHPO4):

* Da der er 1 mol barium for hver mol bahpo4, er molen af ​​barium lig med molen af ​​BAHPO4:0,292 mol BA

5. Konverter mol af barium til antallet af atomer:

* ved hjælp af Avogadros nummer (6.022 x 10^23 atomer/mol):

* for bariumphosphat (BA3 (PO4) 2):

* Antal BA -atomer =0,339 mol Ba * 6,022 x 10^23 atomer/mol =2,04 x 10^23 atomer

* for monobariumphosphat (BAHPO4):

* Antal BA -atomer =0,292 mol Ba * 6,022 x 10^23 atomer/mol =1,76 x 10^23 atomer

Derfor afhænger antallet af bariumatomer i 68,2 g fosfat af den specifikke fosfatforbindelse:

* for bariumphosphat (BA3 (PO4) 2): 2,04 x 10^23 bariumatomer

* for monobariumphosphat (BAHPO4): 1,76 x 10^23 bariumatomer