1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:
CO₂ (G) + 4H₂ (G) → CH₄ (G) + 2H₂O (G)
2. Bestem molforholdet mellem brintgas (H₂) og vanddamp (H₂O):
Fra den afbalancerede ligning ser vi, at 4 mol H₂ reagerer på at producere 2 mol H₂O.
3. Beregn molen af vanddamp:
* molmasse vand (H₂O): 18,015 g/mol
* mol vanddamp: (30,6 g) / (18,015 g / mol) =1,699 mol
4. Beregn molen af brintgas:
* Brug molforholdet: (1,699 mol H₂O) * (4 mol H₂ / 2 mol H₂O) = 3,398 mol H₂
Derfor har du brug for 3,398 mol brintgas for at reagere med overskydende kuldioxid og producere 30,6 gram vanddamp.
Sidste artikelTilsætning af hvidt sukker til en klar syre -kemisk ændring?
Næste artikelHvor mange mol H er i 2,95 vand?