Her er hvorfor:
* Svovls elektronkonfiguration: Svovl har 16 elektroner med konfigurationen [NE] 3S² 3P⁴.
* ædle gaskonfiguration: Den nærmeste ædle gas til svovl er argon (AR), der har 18 elektroner med konfigurationen [NE] 3S² 3P⁶.
* At vinde elektroner: For at opnå den stabile, fulde oktet af elektroner som argon, er svovl nødt til at vinde to mere elektroner i sin 3p orbital.
Derfor får svovl to elektroner for at blive en sulfidion (S²⁻) og opnå en ædel gaskonfiguration.
Sidste artikelSukker opløses i te kemisk ejendom eller fysisk ejendom?
Næste artikelHvad er smeltnings- og kogepunkterne på Astatine?