Her er hvorfor:
* Øget kinetisk energi: Når temperaturen stiger, får molekylerne af både opløsningsmiddel og opløsningsmiddel kinetisk energi. Dette betyder, at de bevæger sig hurtigere og kolliderer oftere.
* Breaking intermolekylære kræfter: Den øgede kinetiske energi hjælper med at overvinde de intermolekylære kræfter, der holder de opløste partikler sammen, så de kan gå i stykker og opløses.
* Forbedret solvation: Højere temperaturer øger også opløsningsmidlets evne til at solvere (surround) opløsningspartiklerne, hvilket yderligere hjælper opløsningsprocessen.
Undtagelser:
* Gasser: Gasser opløses * mindre * godt ved højere temperaturer. Dette skyldes, at den øgede kinetiske energi gør det muligt for gasmolekylerne lettere at flygte fra opløsningen.
* væsker: Effekten af temperatur på flydende opløst opløselighed er mindre forudsigelig og afhænger af den specifikke væske. Nogle væsker bliver mere opløselige med stigende temperatur, mens andre bliver mindre opløselige.
Kortfattet:
* faste stoffer: Generelt mere opløselig ved højere temperaturer.
* Gasser: Generelt mindre opløselig ved højere temperaturer.
* væsker: Variabel afhængig af den specifikke væske.