Hvorfor har ikoniske forbindelser høje smeltepunkter og kogepunkter?

Ioniske forbindelser har faktisk en tendens til at have høje smelte- og kogepunkter sammenlignet med kovalente forbindelser, og her er hvorfor:

* stærke elektrostatiske kræfter: Ioniske forbindelser dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem positivt ladede kationer og negativt ladede anioner. Disse kræfter er meget stærke, hvilket kræver en betydelig mængde energi til at overvinde.

* gitterstruktur: Ioniske forbindelser danner en stiv, tredimensionel krystalgitterstruktur. Denne struktur holdes sammen af ​​de stærke elektrostatiske kræfter mellem ionerne. For at smelte eller koge en ionisk forbindelse, skal du forstyrre denne gitterstruktur, som kræver en masse energi.

* høje smelte- og kogepunkter: De stærke elektrostatiske kræfter og den stive gitterstruktur resulterer i høje smelte- og kogepunkter. F.eks. Har bordsalt (NaCl) et smeltepunkt på 801 ° C og et kogepunkt på 1413 ° C.

Her er en sammenbrud:

* smeltning: Når en ionisk forbindelse smelter, får ionerne nok energi til at overvinde de elektrostatiske kræfter, der holder dem i gitterstrukturen. De begynder at bevæge sig mere frit, men forbliver stadig i kontakt.

* kogning: Når en ionisk forbindelse koger, får ionerne nok energi til at overvinde de elektrostatiske kræfter fuldstændigt og adskille sig fra hinanden og komme ind i den gasformige tilstand.

I modsætning:

* kovalente forbindelser dannes ved at dele elektroner mellem atomer, hvilket resulterer i svagere kræfter (kovalente bindinger) sammenlignet med ioniske bindinger.

* De har lavere smelte- og kogepunkter, fordi der kræves mindre energi for at overvinde de svagere kræfter, der holder dem sammen.

Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål!