Opløsning af opløste stoffer til en løsning vil?

Ændringer i fysiske egenskaber:

* stigning i volumen: Opløsningen optager plads inden for opløsningen, hvilket fører til en stigning i volumen. Imidlertid er denne stigning ofte ubetydelig for fortyndede løsninger.

* Ændring i densitet: Løsningen af ​​opløsningen ændres afhængigt af densiteten af ​​opløst og opløsningsmiddel.

* ændring i farve: Opløsningen kan muligvis give en farve til løsningen. For eksempel skaber opløsning af kobbersulfat i vand en blå opløsning.

* Ændring i frysepunkt: Opløsningens frysepunkt vil falde sammenlignet med det rene opløsningsmiddel. Dette er kendt som frysepunktdepression.

* Ændring i kogepunkt: Kogepunktet for opløsningen vil stige sammenlignet med det rene opløsningsmiddel. Dette er kendt som kogepunkthøjde.

* Ændring i viskositet: Viskositeten (modstand mod flow) af opløsningen kan ændre sig, afhængigt af arten af ​​opløstelsen og dens koncentration.

Ændringer i kemiske egenskaber:

* Ændring i pH: Nogle opløste stoffer, som syrer og baser, vil direkte ændre pH i opløsningen.

* Ændring i ledningsevne: Hvis opløsningen er en elektrolyt (som salt), øger det ledningsevnen af ​​opløsningen.

* Dannelse af nye kemiske arter: Processen med opløsning kan forårsage kemiske reaktioner mellem opløsningsmiddel og opløsningsmiddel, hvilket fører til dannelsen af ​​nye forbindelser.

Nøglepunkt: Omfanget af disse ændringer afhænger af arten af ​​opløst stof og opløsningsmiddel såvel som koncentrationen af ​​opløsningen .