Her er den afbalancerede kemiske ligning:
na₂so₄ (aq) + bacl₂ (aq) → baso₄ (s) + 2naCl (aq)
Her er en sammenbrud af, hvad der sker:
* natriumsulfat (na₂so₄) og bariumchlorid (bacl₂) er begge opløselige ioniske forbindelser, hvilket betyder, at de opløses i vand og adskiller sig til deres respektive ioner.
* De positivt ladede bariumioner (BA²⁺) fra bariumchlorid kombineres med de negativt ladede sulfationer (SO₄²⁻) fra natriumsulfat til dannelse af bariumsulfat (baso₄) . Bariumsulfat er uopløselig i vand og udfælder derfor ud af opløsningen som et hvidt fast stof.
* De resterende ioner, natrium (Na⁺) og chlorid (CL⁻), forbliver opløst i opløsning som natriumchlorid (NaCl) .
Denne reaktion er et eksempel på en nedbørreaktion Fordi det resulterer i dannelsen af et uopløseligt fast stof. Det er også en metathese reaktion, hvilket betyder, at kationerne og anionerne af reaktanterne skifter partnere.
Nøgleegenskaber ved reaktionen:
* Hvidt bundfaldsdannelse: Dannelsen af bariumsulfat som et hvidt bundfald er en klar indikation af reaktionen.
* eksotermisk reaktion: Reaktionen frigiver varme, hvilket gør den lidt eksoterm.
Denne reaktion bruges ofte i laboratorieindstillinger til at demonstrere nedbørreaktioner og til at identificere tilstedeværelsen af sulfationer i en opløsning.