Hvad er den halve reaktion af Ba ZnsO4-Baso4 Zn?

1. Identificer oxidation og reduktion:

* Oxidation: Zink (Zn) mister elektroner, og dens oxidationstilstand stiger fra 0 til +2.

* reduktion: Barium (BA) får elektroner, og dens oxidationstilstand falder fra +2 til 0.

2. Skriv halvreaktionerne:

* Oxidation Halvreaktion:

Zn (S) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻

* reduktion halvreaktion:

Ba²⁺ (aq) + 2e⁻ → BA (s)

Forklaring:

* Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻: Zink i sin solide tilstand (Zn (S)) mister to elektroner for at blive en zinkion (Zn²⁺) i opløsning.

* ba²⁺ (aq) + 2e⁻ → ba (s): Bariumion i opløsning (Ba²⁺) får to elektroner til at blive fast bariummetal (BA (S)).

Vigtig note: Sulfationen (so₄²⁻) er en tilskuerion i denne reaktion. Det deltager ikke i elektronoverførslen og er ikke inkluderet i halvreaktionerne.