Her er hvorfor:
* Elektronkonfiguration: Neons elektronkonfiguration er 1S² 2s² 2p⁶.
* Valence Shell: Den yderste elektronskal (den 2. skal i dette tilfælde) betragtes som valensskallen.
* Valenselektroner: Elektronerne i valensskallen er valenselektronerne. I neon har den 2. skal har 8 elektroner (2S² 2P⁶).
Neon er en ædel gas og har en fuld ydre skal, hvilket gør den meget stabil og ureaktiv.