Har ioniske forbindelser forskellige egenskaber end de elementer, hvorfra de er lavet?

Nøgleforskelle:

* Matterilat: Mange ioniske forbindelser er faste ved stuetemperatur, mens de elementer, der udgør dem, kan være faste stoffer, væsker eller gasser. For eksempel er natrium (NA) et blødt, sølvfarvet metal, og chlor (CL) er en grønlig gul gas, men natriumchlorid (NaCI) er et hvidt, krystallinsk fast stof (bordsalt).

* smelte- og kogepunkter: Ioniske forbindelser har generelt høje smelte- og kogepunkter på grund af de stærke elektrostatiske kræfter, der holder ionerne sammen. I modsætning hertil har elementerne, der udgør dem, normalt meget lavere smelte- og kogepunkter.

* Elektrisk ledningsevne: Ioniske forbindelser udfører elektricitet, når de opløses i vand eller smeltes. Dette skyldes, at ionerne er frie til at bevæge sig og bære ladning. De elementer, der udgør dem, er ofte dårlige ledere af elektricitet i deres elementære form.

* opløselighed: Ioniske forbindelser har varierende opløselighed i forskellige opløsningsmidler, der ofte opløses i polære opløsningsmidler som vand. De elementer, der udgør dem, kan have forskellige opløselighedsmønstre.

* Brettenhed: Ioniske forbindelser er ofte sprøde, hvilket betyder, at de let bryder under pres. Elementerne, der udgør dem, kan være mere formbare eller duktile.

Hvorfor forskellen?

Den betydelige forskel i egenskaber opstår fra naturen af ​​ionisk binding . I ioniske forbindelser får atomer eller mister elektroner og danner ladede ioner. Disse ioner holdes sammen af ​​stærke elektrostatiske attraktioner. Denne stærke attraktion skaber en stiv, krystallinsk struktur med høje smelte- og kogepunkter.

Eksempel:

Overvej natriumchlorid (NaCl):

* Natrium (NA) mister let et elektron for at danne en positiv ion (Na+).

* Chlor (CL) får let et elektron til dannelse af en negativ ion (Cl-).

* De modsatte ladede ioner tiltrækker hinanden stærkt og danner en krystallinsk struktur med høje smelte- og kogepunkter.

Kortfattet:

Ionisk binding fører til betydelige ændringer i fysiske og kemiske egenskaber sammenlignet med de individuelle elementer, der udgør forbindelsen.