Hvilke ioner er det begrænsende reagens, og hvilket overskud, når bariumsulfat lavede?

forståelse af reaktionen

Bariumsulfat dannes ved reaktionen af ​​bariumioner (BA ²⁺ ) og sulfationer (så ₄ ^2- ):

Ba ²⁺ (aq) + så ₄ ^2- (aq) → Baso ₄ (S)

Bestemmelse af det begrænsende reagens

Det begrænsende reagens er den reaktant, der først forbruges helt, hvilket begrænser mængden af ​​produkt, der kan dannes. For at bestemme det skal du vide:

* de oprindelige mængder af bariumioner (BA ²⁺ ) og sulfationer (så ₄ ^2- ) til stede. Disse oplysninger leveres normalt i problemet.

* Støkiometrien af ​​den afbalancerede kemiske ligning. I dette tilfælde er forholdet mellem bariumioner og sulfationer 1:1.

trin for at bestemme det begrænsende reagens

1. Beregn molen for hver reaktant: Brug de indledende koncentrationer og volumener (hvis givet) eller masser (hvis de gives) til at beregne antallet af mol for hver reaktant.

2. Sammenlign molforholdene: Opdel molen for hver reaktant med dens støkiometriske koefficient i den afbalancerede ligning. Reaktanten med * mindre * -resultatet er det begrænsende reagens.

3. Identificer overskydende reagens: Reaktanten, der har mere mol end krævet baseret på støkiometrien, er det overskydende reagens.

eksempel

Lad os sige, at du har 0,05 mol BA ²⁺ og 0,03 mol SO ₄ ^2- .

* mol Ba ²⁺ / støkiometrisk koefficient: 0,05 mol / 1 =0,05

* mol af så ₄ ^2- / støkiometrisk koefficient: 0,03 mol / 1 =0,03

Da 0,03 er mindre, sulfationer (så ₄ ^2- ) er det begrænsende reagens. bariumioner (Ba ²⁺ ) er overskydende.

Nøglepunkter

* Det begrænsende reagens bestemmer den maksimale mængde produkt, der kan dannes.

* Det overskydende reagens vil have noget rester, efter at reaktionen er afsluttet.