Hvordan forestilte Dalton atomet?

John Dalton forestillede sig atomet som et fast, udelelig sfære med en specifik masse og størrelse For hvert element. Han så for sig disse sfærer som de grundlæggende byggesten til stof, svarende til små billardkugler.

Her er en sammenbrud af hans vigtigste ideer:

* udelelig og uforglemmelig: Dalton troede, at atomer ikke kunne opdeles i mindre partikler.

* Unikke egenskaber: Hvert element var sammensat af identiske atomer med specifikke egenskaber, som masse, størrelse og reaktivitet.

* Kombination i hele talforhold: Når elementer kombinerede for at danne forbindelser, gjorde de det i enkle, hele antal forhold (loven i flere proportioner).

Hans model var baseret på:

* Observationer af kemiske reaktioner: Dalton bemærkede, at elementer altid kombineret i faste forhold, hvilket antydede eksistensen af ​​diskrete enheder.

* loven om bevarelse af masse: Massen er hverken skabt eller ødelagt i kemiske reaktioner.

* Loven om bestemte proportioner: En given kemisk forbindelse indeholder altid de samme elementer i den samme andel af masse.

Begrænsninger af Daltons model:

* Ingen intern struktur: Daltons model tog ikke højde for de subatomære partikler (protoner, neutroner og elektroner), der senere blev opdaget.

* forenklet repræsentation: Det forklarede ikke de forskellige kemiske egenskaber ved elementer.

På trods af sine begrænsninger var Daltons model et betydeligt gennembrud i vores forståelse af stof. Det gav en grundlæggende ramme for yderligere udvikling af atomteori.