Her er hvorfor:
* ionisk binding: Aluminiumoxid er en ionisk forbindelse, hvilket betyder, at det holdes sammen af stærke elektrostatiske kræfter mellem positivt ladede aluminiumioner (Al3+) og negativt ladede oxidioner (O2-). Disse ioner er tæt bundet i en stiv gitterstruktur.
* isolator i fast form: I sin faste tilstand er aluminiumoxid en god isolator. Ionerne er låst på plads, hvilket forhindrer strømmen af frie ladningsbærere.
* flydende tilstand restriktiv: Mens strukturen bliver mindre stiv i flydende tilstand, forbliver de ioniske bindinger stærke nok til at begrænse bevægelsen af ioner.
* begrænsede opladningsselskaber: Selv i den smeltede tilstand er der ikke mange frie elektroner eller ioner, der er let tilgængelige til at transportere elektrisk strøm.
dog:
* elektrolyse: Aluminiumoxid er afgørende i produktionen af aluminiumsmetal gennem elektrolyseprocessen. Selvom det er en dårlig leder selv, hjælper tilføjelsen af kryolit (Na3alf6) til den smeltede blanding at sænke smeltepunktet og forbedre ledningsevnen, hvilket gør det muligt for elektrolyseprocessen at forekomme.
Kortfattet: Selvom det ikke er en god leder i sin rene flydende form, spiller aluminiumoxid en vigtig rolle i industrielle processer på grund af dets unikke egenskaber.