Hvorfor er poly-atomiske anioner mere rigelige end kationer?

Det er ikke helt nøjagtigt at sige, at polyatomiske anioner er * mere rigelige * end kationer. Det er mere nøjagtigt at sige, at polyatomiske anioner er meget mere almindelige I kemi end polyatomiske kationer. Her er hvorfor:

* Elektronegativitet: Ikke -metaller, der har tendens til at danne anioner, har højere elektronegativiteter end metaller, der har tendens til at danne kationer. Dette betyder, at ikke -metaller har et stærkere "træk" på elektroner, hvilket gør dem mere tilbøjelige til at få elektroner og danne anioner.

* binding: Ikke -metaller danner let kovalente bindinger med hinanden, hvilket muliggør dannelse af komplekse polyatomiske strukturer. Disse strukturer er ofte negativt ladet på grund af elektronegativitetsforskelle mellem atomerne.

* stabilitet: Mange polyatomiske anioner, som fosfat (Po₄³⁻) og sulfat (SO₄²⁻), er meget stabile på grund af resonansstrukturer og stærke kovalente bindinger inden for anionen. Denne stabilitet gør dem let tilgængelige og vigtige komponenter i mange kemiske reaktioner.

* polyatomiske kationer: Polyatomiske kationer er mindre almindelige, fordi:

* De involverer normalt metaller, der har en tendens til at miste elektroner og danne enkle kationer.

* De er ofte mindre stabile end anioner på grund af svagere bindinger og tendensen til, at metallet mister sine elektroner og danner en enklere kation.

Eksempler:

* anioner: Sulfat (so₄²⁻), fosfat (po₄³⁻), carbonat (co₃²⁻), nitrat (no₃⁻)

* kationer: Ammonium (NH₄⁺), Hydronium (H₃O⁺)

Kortfattet: Den større elektronegativitet af ikke -metaller, deres evne til at danne stabile kovalente bindinger og ustabiliteten af ​​mange polyatomiske kationer bidrager til den større udbredelse af polyatomiske anioner i kemi.