De to iltatomer, der danner molekyler af gas, som du indånder, får sammen med en polær kovalent binding, hvorfor denne erklæring er sand eller falsk?

* Oxygengas (O₂) er et diatomisk molekyle, hvilket betyder, at det består af to iltatomer.

* Bindingen mellem de to iltatomer i O₂ er en ikke -polær kovalent binding. Dette er fordi:

* Oxygenatomer har den samme elektronegativitet. Elektronegativitet er et atoms evne til at tiltrække elektroner i en binding. Da de har den samme elektronegativitet, deles elektronerne i bindingen ens.

* Molekylet er symmetrisk. De to iltatomer er identiske, og bindingen er symmetrisk, hvilket betyder, at der ikke er nogen adskillelse af ladning.

I modsætning hertil opstår en polær kovalent binding, når to atomer med forskellige elektronegativiteter deler elektroner. Dette resulterer i en delvis positiv ladning på det ene atom og en delvis negativ ladning på den anden.

Eksempler på polære kovalente obligationer:

* Vand (H₂O):Oxygen er mere elektronegativt end brint, hvilket resulterer i et polært molekyle.

* Carbonmonoxid (CO):Oxygen er mere elektronegativ end kulstof, hvilket skaber en polær binding.