Her er hvorfor:
* Elektrisk neutralt molekyle: Kovalente bindinger involverer deling af elektroner, så molekylet som helhed forbliver elektrisk neutral.
* kovalente bindinger mellem atomer med lignende elektronegativitet: Når atomer har lignende elektronegativitet, deler de elektroner lige. Dette betyder, at der ikke er nogen signifikant forskel i elektrondensitet omkring hvert atom, hvilket resulterer i en ikke -polær binding.
Eksempler på ikke -polære kovalente obligationer:
* H₂ (brintgas): Begge hydrogenatomer har den samme elektronegativitet.
* cl₂ (klorgas): Begge kloratomer har den samme elektronegativitet.
* o₂ (iltgas): Begge iltatomer har den samme elektronegativitet.
Vigtig note: Mens et molekyle med ikke -polære kovalente bindinger generelt betragtes som ikke -polær, er den samlede molekylære form spiller også en rolle i bestemmelsen af polaritet. For eksempel har CO₂ to polære kovalente bindinger, men er et lineært molekyle, hvilket gør det samlet ikke -polært.
Sidste artikelHvad er kemi, og hvad i dine daglige liv?
Næste artikelHvad er pH for guldtestopløsning?