Hvordan er de ydre skaller af to atomer, der er kovalent bundet?

kovalent bonding basics

* Deling af elektroner: I kovalent binding deler atomer elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration, der normalt ligner en ædel gas.

* yderste skal: Denne deling sker primært i den yderste elektronskal, også kendt som Valence Shell.

* stabilitet: Ved at dele elektroner afslutter atomer deres valensskaller og får stabilitet.

processen

1. overlapning: Når to atomer nærmer sig hinanden, begynder deres valensskaller at overlappe hinanden.

2. deling: Elektroner i de overlappende regioner deles nu mellem de to atomer. Dette delte par elektroner kaldes et "bindingspar".

3. stabil konfiguration: Hvert atom har nu effektivt en fuld valensskal, der bidrager til molekylets stabilitet.

Eksempel:Vand (H₂O)

* ilt (O): Har 6 valenselektroner (2S² 2p⁴). Det har brug for yderligere 2 elektroner for at have en fuld ydre skal (som neon).

* brint (H): Har 1 valenselektron (1S¹). Det har brug for 1 mere elektron for at have en fuld ydre skal (som helium).

* Dannelse af vand: Oxygenatomet deler en af ​​dets elektroner med hvert hydrogenatom. Hvert hydrogenatom deler sit elektron med iltatomet. Dette resulterer i to delte par elektroner, danner to kovalente bindinger og giver hvert atom en stabil konfiguration.

Nøglepunkter

* Typer af kovalente obligationer:

* enkelt kovalent binding: Et delte par elektroner (f.eks. H₂O)

* dobbelt kovalent obligation: To delte par elektroner (f.eks. O₂).

* Triple Covalent Bond: Tre delte par elektroner (f.eks. N₂).

* polære kovalente obligationer: I nogle tilfælde deles elektroner ikke ens. Atomet med et stærkere træk på elektronerne bliver lidt negativt, og det andet atom bliver lidt positivt. Dette skaber et polært molekyle som vand (H₂O).

I det væsentlige involverer kovalent binding deling af elektroner i de ydre skaller af atomer, hvilket fører til en stabil konfiguration for begge involverede atomer.