Er det sandt, at for at finde det samlede antal elektroner, der er tilgængelige til binding i en positiv ion, skal du tilføje ladningsvalensatomer til stede?

Her er hvorfor:

* Valenselektroner er nøglen: Du har ret i at fokusere på valenselektroner. Dette er de yderste elektroner, og det er dem, der er involveret i kemisk binding.

* positive ioner mister elektroner: En positiv ion dannes, når et atom * mister * en eller flere elektroner.

* ladningen fortæller dig, hvor mange elektroner der går tabt: Anklagen for den positive ion indikerer direkte antallet af mistede elektroner. For eksempel betyder en +2 ladning, at atomet mistede 2 elektroner.

For at finde antallet af elektroner, der er tilgængelige til binding i en positiv ion, skal du derfor:

1. Bestem antallet af valenselektroner i det neutrale atom.

2. Træk antallet af mistede elektroner, hvilket er lig med størrelsen af ​​den positive ladning.

Eksempel:

Lad os tage eksemplet på en magnesiumion (mg²⁺):

1. Magnesium (Mg) har 2 valenselektroner.

2. mg²⁺ har en +2 ladning, hvilket betyder, at det mistede 2 elektroner.

3. Derfor har mg²⁺ 0 Valenselektroner til rådighed til limning.

Vigtig note: Mens en positiv ion har færre valenselektroner end dets neutrale atom, er den stadig i stand til at danne bindinger. Dette skyldes, at det kan danne ioniske bindinger ved at tiltrække negativt ladede ioner.

I sammendraget findes antallet af elektroner, der er tilgængelige til binding i en positiv ion, ved at trække størrelsen af ​​den positive ladning fra antallet af valenselektroner i det neutrale atom.