Almindelige opløsningsmidler:
* vand (H₂O): Et universelt opløsningsmiddel, der opløser mange salte, sukker og nogle gasser.
* ethanol (C₂H₅OH): Brugt i alkoholholdige drikkevarer, parfume og som opløsningsmiddel i mange kemiske reaktioner.
* acetone (ch₃coch₃): Et almindeligt opløsningsmiddel, der bruges i neglelakfjerner og maling tyndere.
* hexan (c₆h₁₄): Bruges til ekstraktion af olier og fedt.
* diethylether (c₄h₁₀o): Bruges som opløsningsmiddel i organisk kemi.
* toluen (c₇h₈): Brugt som opløsningsmiddel i maling, klæbemidler og harpikser.
Andre opløsningsmidler:
* syrer: Stærke syrer som saltsyre (HCI) og svovlsyre (H₂so₄) er kraftfulde opløsningsmidler, der kan opløses metaller.
* baser: Stærke baser som natriumhydroxid (NaOH) og kaliumhydroxid (KOH) kan opløse fedtstoffer, olier og proteiner.
* organiske opløsningsmidler: En stor gruppe af opløsningsmidler, der anvendes i forskellige anvendelser, herunder rengøring, ekstraktion og kemisk syntese.
* superkritiske væsker: Væsker ved ekstremt høje temperaturer og tryk, der er i stand til at opløse en lang række stoffer.
Faktorer, der påvirker solvens:
* Polaritet: Polære opløsningsmidler som vand opløser polære opløste stoffer, mens ikke -polære opløsningsmidler som hexan opløser ikke -polære opløste stoffer. "Som opløser som."
* Temperatur: Forøgelse af temperaturen øger generelt opløseligheden af faste stoffer og gasser i væsker.
* tryk: Stigende tryk øger generelt opløseligheden af gasser i væsker.
Det er vigtigt at bemærke, at:
* Udtrykket "opløsning" henviser til processen med en opløst stof, der spredes jævnt gennem et opløsningsmiddel, hvilket danner en homogen blanding kaldet en opløsning.
* Nogle stoffer opløses muligvis ikke fuldstændigt og danner en suspension eller en kolloid i stedet for en opløsning.
* Evnen til et opløsningsmiddel til at opløse et opløst stof er ikke absolut, men afhænger snarere af forskellige faktorer, herunder det specifikke opløsningsmiddel, opløsningsmiddel og miljøforhold.