1. Fast sammensætning:
* Forbindelser: Har et fast og bestemt forhold mellem elementer. Vand indeholder altid to hydrogenatomer og et iltatom pr. Molekyle (H₂O). Dette forhold ændres aldrig.
* Blandinger: Kan have forskellige sammensætninger. For eksempel kan saltvand have forskellige mængder salt opløst i vand.
2. Kemisk binding:
* Forbindelser: Dannet af kemiske bindinger mellem atomer. I vand deler brint- og iltatomer elektroner og danner en stærk kovalent binding.
* Blandinger: Ingen kemiske bindinger dannes mellem komponenter. I saltvand opløses saltkrystallerne simpelthen i vandet, ikke kemisk kombineret.
3. Egenskaber:
* Forbindelser: Har unikke egenskaber, der er forskellige fra deres bestanddele. Vand er en væske ved stuetemperatur, mens brint er en gas, og ilt er en gas.
* Blandinger: Bevar egenskaberne for deres individuelle komponenter. Saltvand smager stadig salt, fordi det indeholder salt, og det er stadig flydende, fordi det indeholder vand.
4. Adskillelse:
* Forbindelser: Kan kun adskilles med kemiske reaktioner og bryde bindingerne. Elektrolyse kan adskille vand i brint og iltgas.
* Blandinger: Kan adskilles med fysiske midler, såsom fordampning, filtrering eller destillation. Saltvand kan adskilles ved fordampning og efterlader saltet.
5. Homogenitet:
* Forbindelser: Er homogene, hvilket betyder, at de har en ensartet sammensætning overalt. Vand er det samme i hele sit volumen.
* Blandinger: Kan være homogen (som saltvand) eller heterogen (som sand og vand).
I resumé peger vandets faste sammensætning, kemisk binding, unikke egenskaber, krav om kemiske metoder til adskillelse og homogenitet alle på det at være en forbindelse, ikke en blanding.
Sidste artikelHvad gør uorganisk kemiker?
Næste artikelEr 3-methyl-1-butyne en fast væske eller gas?