1. Elektronisk konfiguration af brom (BR)
* Brom har et atomnummer på 35, hvilket betyder, at det har 35 protoner og 35 elektroner i sin neutrale tilstand.
* Dens elektroniske konfiguration er:1S² 2S² 2p⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁵
2. Dannelse af bromidionen (Br⁻)
* Brom får en elektron for at opnå en stabil oktet (8 elektroner) i sin yderste skal.
* Den tilføjede elektron går ind i 4P -underskalet.
3. Elektronisk konfiguration af bromidion (BR⁻)
* Den elektroniske konfiguration af Br⁻ bliver:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶
4. Antal elektroner i den anden skal
* Den anden skal består af 2'erne og 2p underskaller.
* Bromidionen har 8 elektroner I den anden skal (2S² 2p⁶).
Derfor er der 8 elektroner i den anden skal af bromidionen (br⁻).