Hvilke trin bruges til at konvertere en empirisk formel til en molekylær formel?

1. Bestem den empiriske formel

* Dette findes normalt i problemet, eller du skal muligvis beregne dem fra eksperimentelle data (som procentkomposition).

2. Beregn den empiriske formelmasse

* Tilføj atommasserne af alle atomer i den empiriske formel.

3. Bestem molekylmassen

* Dette gives normalt i problemet. Hvis ikke, skal du muligvis finde det ved hjælp af teknikker som massespektrometri.

4. Find hele nummerforholdet

* Opdel molekylmassen med den empiriske formelmasse. Dette giver dig et helt tal eller et tal meget tæt på et helt nummer.

5. Multiplicer den empiriske formel med hele nummerforholdet

* Multiplicer underskrifterne i den empiriske formel med det hele nummer, du lige har beregnet. Dette giver dig den molekylære formel.

Eksempel:

Lad os sige, at vi har en empirisk formel af CH2O og en molekylær masse på 180 g/mol.

1. Empirisk formel: CH2O

2. Empirisk formelmasse: 12.01 (c) + 2 (1,01) (h) + 16,00 (o) =30,03 g/mol

3. molekylær masse: 180 g/mol

4. hele nummerforhold: 180 g/mol/30,03 g/mol ≈ 6

5. molekylær formel: (CH2O) * 6 = C6H12O6 (glukose)

Nøglepunkter

* Empirisk formel: Det enkleste forhold mellem hele nummeret for atomer i en forbindelse.

* molekylær formel: Det faktiske antal atomer i hvert element i et molekyle.

* molekylær masse: Massen af ​​et molekyle af forbindelsen.

* Hele-nummerforholdet fortæller dig, hvor mange gange den empiriske formel gentages i molekylformlen.

Fortæl mig, hvis du gerne vil prøve et eksempel sammen!