Her er hvorfor:
* Forstyrrelse af vandstruktur: Når en opløst stof opløses i vand, forstyrrer den de normale hydrogenbindingsinteraktioner mellem vandmolekyler. Disse interaktioner er afgørende for at danne den ordnede krystallinske isstruktur.
* sænkning af damptrykket: Tilstedeværelsen af et opløst stof sænker opløsningens damptryk sammenlignet med rent vand. Dette betyder, at opløsningen skal afkøles til en lavere temperatur for at nå det samme damptryk som den faste fase (ICE), hvilket fører til et lavere frysepunkt.
Kolligative egenskaber
Frysningspunktdepression er en colligativ egenskab , hvilket betyder, at det kun afhænger af koncentrationen af opløste partikler, ikke af den specifikke type opløst stof. Jo større koncentration af opløste partikler er, jo større er frysepunktdepressionen.
Eksempel:
Tilsætning af salt til vand sænker frysepunktet. Derfor bruger vi salt på veje om vinteren til at smelte is.
Sidste artikelHvordan opfører vandmolekyler sig?
Næste artikelHvordan kan du skelne en forbindelse fra blandingen?