Her er den afbalancerede kemiske ligning:
2 hno₃ (aq) + k₂co₃ (aq) → 2 kno₃ (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
Forklaring:
* Dobbeltfortrængning: De positive og negative ioner af reaktanterne skifter steder. Hydrogenionerne (H⁺) fra salpetersyre kombineres med carbonationer (co₃²⁻) fra kaliumcarbonat til dannelse af kulsyre (H₂co₃). Kaliumionerne (K⁺) fra kaliumcarbonat kombineres med nitrationerne (NO₃⁻) fra salpetersyre til dannelse af kaliumnitrat (Kno₃).
* Gasudvikling: Kulsyre er ustabil og nedbrydes hurtigt i vand (H₂O) og kuldioxid (CO₂) gas, der frigives som bobler.
Observationer:
* Du vil observere fizzing eller boblende, når kuldioxidgas frigøres.
* Opløsningen vil sandsynligvis blive varm på grund af reaktionens eksoterme karakter.
Vigtig note: Denne reaktion er en neutraliseringsreaktion, da en syre (HNO₃) reagerer med en base (k₂co₃). Reaktionen omtales også som brusning på grund af frigivelse af kuldioxidgas.