Hvordan opløses mængden af ​​opløselighedssalt med opløst stof?

* opløselighed er en iboende egenskab: Opløselighed er et specifikt træk ved et stof, der beskriver, hvor meget af dette stof, der kan opløses i et givet opløsningsmiddel ved en bestemt temperatur og tryk. Det er som en maksimal kapacitet.

* Mætningspunkt: Når du tilføjer opløst stof til et opløsningsmiddel, opløses det, indtil det når sit mætningspunkt. På dette tidspunkt holder opløsningen den maksimale mængde opløst stof, den kan ved den temperatur og tryk.

* ligevægt: Når opløsningen er mættet, får tilsætning af mere opløst stof, den ikke opløses yderligere. I stedet forbliver det simpelthen uopløst i bunden.

Her er en analogi: Forestil dig et glas vand. Du kan tilsætte sukker, indtil vandet ikke kan holde mere. Tilsætning af mere sukker efter det får ikke vandet til at opløses mere sukker; Det vil bare sidde i bunden.

Der er dog nogle ting at huske på:

* Temperatur: Opløselighed af de fleste faste stoffer i væsker øges med temperaturen. Så hvis du øger temperaturen, kan du opløse mere opløst stof.

* tryk: Tryk har en betydelig effekt på opløseligheden af ​​gasser, men mindre på faste stoffer. Stigende tryk øger generelt opløseligheden af ​​gasser i væsker.

* fælles ioneffekt: Hvis opløsningen allerede indeholder en ion, der er fælles for det salt, du prøver at opløse, kan den reducere opløseligheden af ​​saltet. Dette skyldes, at tilstedeværelsen af ​​den almindelige ion forskyder ligevægten mod dannelsen af ​​uopløst salt.

Kort sagt, mængden af ​​opløst stof, du tilføjer, ændrer ikke den iboende opløselighed af et salt, men det kan påvirke, om opløsningen bliver mættet, og om salt opløses eller forbliver uopløst.