Hvad er stoffer, der fjerner h fra en løsning?

Her er hvorfor:

* syrer Doner H+ -ioner (protoner) til en opløsning, hvilket øger koncentrationen af ​​H+ -ioner.

* baser Accepter H+ -ioner fra en opløsning, hvilket reducerer koncentrationen af ​​H+ -ioner.

Der er forskellige måder, baser kan fjerne H+ fra en løsning:

* hydroxidioner (OH-) Reager direkte med H+ -ioner for at danne vand:

* H + + OH- -> H2O

* Andre baser kan reagere med H+ for at danne en ny forbindelse, hvilket effektivt fjerner H+ fra opløsningen.

Eksempler på baser:

* natriumhydroxid (NaOH) - En stærk base, der let dissocierer i vand for at danne ohioner.

* ammoniak (NH3) - En svag base, der reagerer med vand til dannelse af ammonium (NH4+) ioner og ohonioner.

* calciumcarbonat (CACO3) - En solid base, der reagerer med syrer for at neutralisere dem.

Bemærk: Styrken af ​​en base henviser til dens evne til at acceptere H+ -ioner. Stærke baser adskiller sig fuldstændigt i vand, mens svage baser kun delvist adskiller sig.