Er alle elektroner tilgængelige til limning?

Her er hvorfor:

* Valenselektroner: Elektroner i det yderste energiniveau af et atom, kaldet valenselektroner, er dem, der primært er involveret i kemisk binding. De er de "løse" elektroner, der kan deles eller overføres til danne bindinger.

* kerneelektroner: Elektroner i indre energiniveau er tættere bundet til kernen og deltager generelt ikke i binding. De er afskærmet mod interaktion med andre atomer.

Eksempel:

* carbon (c): Carbon har 6 elektroner (2 i den første skal, 4 i den anden). De 4 elektroner i den anden skal er valenselektroner og kan danne bindinger. De 2 elektroner i den første skal er kerneelektroner og er ikke involveret i binding.

Undtagelser:

* Overgangsmetaller: Overgangsmetaller har en mere kompleks elektronkonfiguration, og nogle af deres indre skalelektroner kan deltage i binding under visse omstændigheder.

Kortfattet: Kun valenselektroner af et atom er typisk tilgængelige til binding. Kerneelektroner forbliver tæt bundet til kernen og er ikke involveret i kemiske interaktioner.