Massen af ​​blandingen isotoper til et element?

Sådan fungerer det:

* isotoper: Isotoper er atomer med det samme element, der har det samme antal protoner, men et andet antal neutroner. Dette betyder, at de har det samme atomnummer, men forskellige atommasser.

* Naturlig overflod: Hver isotop af et element findes i naturen med en bestemt procentdel kendt som dets naturlige overflod.

* gennemsnitlig atommasse: Den gennemsnitlige atommasse beregnes ved at tage hensyn til masserne af hver isotop og deres naturlige forekomst. Det er et vægtet gennemsnit, hvor vægten er den naturlige overflod.

Formel:

Gennemsnitlig atommasse =(masse af isotop 1 x overflod af isotop 1) + (masse af isotop 2 x overflod af isotop 2) + ...

Eksempel:

Chlor har to hovedisotoper:klor-35 (75,77% overflod) og chlor-37 (24,23% overflod).

Gennemsnitlig atommasse af klor =(35 amu x 0,7577) + (37 amu x 0,2423) =35,45 amu

Derfor er massen af ​​blandingen af ​​isotoper for et element repræsenteret af dets gennemsnitlige atommasse, som findes på den periodiske tabel.