Hvorfor bruger vi atomer eller mol i et laboratorium i det virkelige liv?

atomer er for små til at arbejde direkte:

* størrelse: Atomer er utroligt små (10^-10 meter). Vi kan ikke manipulere eller tælle dem individuelt.

* individuelle atomer er svære at studere: Det er ekstremt udfordrende at observere opførelsen af ​​individuelle atomer.

mol er en praktisk måde at arbejde på med store numre:

* mængder i den virkelige verden: Kemiske reaktioner involverer milliarder og billioner af atomer. At arbejde med så massive tal ville være upraktisk.

* moler giver en bro: Molekonceptet (6.022 x 10^23 partikler) giver os mulighed for at relatere makroskopiske mængder (gram, liter) til den mikroskopiske verden af ​​atomer og molekyler.

hvordan vi bruger dem i laboratoriet:

* massemålinger: Vi vejer reaktanter ved hjælp af gram eller milligram, som vi derefter kan konvertere til mol ved hjælp af molmasse.

* Koncentration: Opløsninger er ofte beskrevet med hensyn til molaritet (mol pr. Liter), hvilket giver os mulighed for at kontrollere mængden af ​​reaktanter i en reaktion.

* Beregninger: Vi bruger molforhold fra afbalancerede kemiske ligninger til at forudsige mængderne af produkter, der er dannet i en reaktion.

Kortfattet: Mens atomer og mol er grundlæggende koncepter inden for kemi, håndterer vi dem ikke direkte i laboratoriet. I stedet bruger vi dem som værktøjer til forståelse og manipulering af kemiske reaktioner gennem målbare mængder som masse, volumen og koncentration.