Er en brintbinding den stærkeste, der dannes mellem molekyler?

Her er en sammenbrud af intermolekylære kræfter fra svageste til stærkeste:

* van der Waals Forces: Dette er de svageste og stammer fra midlertidige udsving i elektronfordeling.

* London Dispersion Forces: Forekommer mellem alle molekyler, endda ikke -polære.

* dipol-dipol-kræfter: Forekommer mellem polære molekyler.

* Hydrogenbinding: Dette er en speciel type dipol-dipolinteraktion, hvor et hydrogenatom er bundet til et stærkt elektronegativt atom (som ilt, nitrogen eller fluor). Det er stærkere end typiske dipol-dipol-interaktioner.

* ioniske kræfter: Disse er meget stærkere end brintbindinger og er resultatet af elektrostatiske attraktioner mellem modsat ladede ioner.

Derfor er ioniske kræfter de stærkeste intermolekylære kræfter.

Mens hydrogenbindinger er stærkere end van der Waals -styrker, er de stadig markant svagere end ioniske kræfter.