Hvad er en ionisk forbindelse dannet, når en halogen får elektron fra metal?

Her er hvorfor:

* halogener er meget elektronegative, hvilket betyder, at de har en stærk attraktion for elektroner. De har en tendens til at få et elektron for at opnå en stabil oktetkonfiguration i deres yderste skal.

* metaller er elektropositive, hvilket betyder, at de har en tendens til at miste elektroner. De mister let elektroner for at opnå en stabil konfiguration, ofte ved at miste alle elektroner i deres yderste skal.

Når et metal mister en elektron, og en halogen får et elektron, bliver begge atomer ioner. Metalen danner a kation (positivt ladet ion), mens halogenet danner en anion (negativt ladet ion). Disse modsatte ladede ioner tiltrækker derefter hinanden elektrostatisk og danner en ionisk binding.

Eksempel:

* Natrium (NA) er et metal i gruppe 1. det mister let et elektron til dannelse af en natriumion (Na+).

* Chlor (CL) er et halogen i gruppe 17. Det får let et elektron til dannelse af en chloridion (Cl-).

Når natrium og klor reagerer, danner de natriumchlorid (NaCl) , en almindelig ionisk forbindelse, vi kender som bordsalt.

Generel formel:

Den generelle formel for ioniske forbindelser dannet mellem et metal og et halogen er mx , hvor:

* m repræsenterer metalkationen

* x repræsenterer halogenanionen

Andre eksempler:

* Kaliumbromid (KBR)

* Magnesiumchlorid (MGCL2)

* Calciumiodid (CAI2)

* Lithiumfluorid (LIF)