* Overgangsmetaller: Overgangsmetaller er kendt for at danne flere positive ioner (også kaldet oxidationstilstande). Dette skyldes, at de delvist har fyldt D -orbitaler, hvilket giver dem mulighed for at miste elektroner i forskellige kombinationer.
Lad os undersøge de muligheder, du leverede (du inkluderede ikke nogen specifikke metaller!).
For at bestemme svaret skal du kigge efter et overgangsmetal. Her er hvorfor:
* gruppe 1 og 2 metaller: Disse metaller (alkali og alkaliske jordmetaller) har en tendens til kun at danne en positiv ion. Gruppe 1 -formularer +1 -ioner og gruppe 2 -formularer +2 -ioner.
* ikke -metaller: Ikke -metaller danner typisk ikke positive ioner; De har en tendens til at få elektroner til at danne negative ioner.
Eksempel:
Lad os sige, at du har disse muligheder:
* natrium (NA): Gruppe 1 metal, former +1 ion.
* jern (Fe): Overgangsmetal, formularer +2 og +3 ioner.
* ilt (O): Ikke -metal, former -2 ion.
* calcium (CA): Gruppe 2 metal, former +2 ion.
I dette tilfælde jern (Fe) er mest sandsynligt at danne flere forskellige positive ioner.
Sidste artikelHvad er forskellen mellem ideel gaslov og kinetisk molekylær teori?
Næste artikelHvad er atomantal CI?