Hvad har der store atomradii -alkalimetaller eller ædelgasser?

Forklaring:

* atomradius er afstanden fra kernen til den yderste elektronskal af et atom.

* alkalimetaller Har kun en valenselektron i deres yderste skal. Denne enkelt elektron holdes løst og oplever en svagere effektiv nuklear ladning (den nettopositive ladning, der opleves af et elektron), hvilket resulterer i en større atomradius.

* ædle gasser Har en fuld ydre skal af elektroner, der holdes tæt af kernen. Den stærke effektive atomladning tiltrækker elektronerne tættere på kernen, hvilket fører til mindre atomradier.

Eksempel:

I den tredje periode er atomradius af natrium (NA) større end argon (AR). Dette skyldes, at natrium har en valenselektron, mens Argon har en fuld ydre skal af elektroner.

Sammendrag:

Tendensen med atomradier på tværs af en periode falder fra venstre mod højre. Dette skyldes den stigende effektive atomladning, der trækker elektronerne tættere på kernen. Derfor har alkalimetaller større atomradier end ædle gasser i samme periode.