* atomstruktur: Alkalimetaller har en enkelt valenselektron i deres yderste skal. Dette gør dem meget reaktive og bidrager også til deres lave densitet.
* Metallisk binding: Alkalimetaller danner metalliske bindinger, hvor valenselektronerne delokaliseres og deles på tværs af hele strukturen. Dette resulterer i et løst pakket arrangement af atomer, der bidrager til lav densitet.
* Stor atomradier: Alkalimetaller har store atomradier på grund af deres enkelt valenselektron. Denne større størrelse bidrager også til den lavere densitet.
Eksempler:
* lithium (Li): 0,534 g/cm³
* natrium (NA): 0,971 g/cm³
* kalium (k): 0,862 g/cm³
* rubidium (RB): 1,532 g/cm³
* cesium (CS): 1,873 g/cm³
Som du kan se, er deres densiteter markant lavere end de fleste andre metaller.