Hvilket stof kan bruges til at elektrolysere vand?

Her er hvorfor:

* elektrolyse involverer at bruge elektricitet til at opdele en forbindelse i dens bestanddele. I tilfælde af vand (H₂O) ønsker vi at opdele det i brintgas (H₂) og iltgas (O₂).

* Vand i sig selv er en meget dårlig leder af elektricitet. Det har brug for et stof, der kan opløses og give ioner til at bære den elektriske strøm.

* stærke elektrolytter , ligesom salte, dissocieres fuldstændigt i ioner, når de opløses i vand. Disse ioner kan derefter bære den elektriske strøm og lette elektrolyseprocessen.

Sådan fungerer det:

1.. opløsning af elektrolytten: Saltet opløses i vand, hvilket skaber en opløsning, der indeholder positivt ladede kationer (f.eks. Na⁺) og negativt ladede anioner (f.eks. Cl⁻).

2. Anvendelse af strøm: Når en elektrisk strøm ledes gennem opløsningen, migrerer de positivt ladede kationer mod den negative elektrode (katode), og de negativt ladede anioner migrerer mod den positive elektrode (anode).

3. Elektrokemiske reaktioner: Ved elektroderne forekommer kemiske reaktioner:

* katode: Vandmolekyler får elektroner og reduceres til brintgas (2H₂O + 2E⁻ → H₂ + 2OH⁻).

* anode: Vandmolekyler mister elektroner og oxideres til iltgas (2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4E⁻).

Vigtig note: Brug af en stærk elektrolyt er afgørende. Svage elektrolytter, der kun delvist dissocieres, ville ikke give nok ioner til at udføre elektriciteten effektivt til vandelektrolyse.