Hvilken type binding forklarer, hvorfor methanol har et meget højere kogepunkt end metan?

Her er hvorfor:

* Methanol har en hydroxylgruppe (OH): Denne gruppe indeholder et stærkt elektronegativt iltatom bundet til et hydrogenatom. Oxygenatomet tiltrækker de delte elektroner i bindingen og skaber en delvis negativ ladning på ilt og en delvis positiv ladning på brint.

* Hydrogenbinding: Det delvist positive hydrogenatom i et methanolmolekyle kan danne en stærk elektrostatisk interaktion med det delvist negative iltatom af et andet methanolmolekyle. Denne interaktion kaldes en brintbinding.

* stærkere intermolekylære kræfter: Hydrogenbindinger er meget stærkere end van der Waals -kræfterne, der er til stede mellem metanmolekyler. Disse stærke intermolekylære kræfter kræver mere energi til at overvinde, hvilket resulterer i et højere kogepunkt for methanol.

I modsætning:

* Methan har kun C-H-obligationer: Disse bindinger er ikke -polære, hvilket betyder, at der ikke er nogen signifikant forskel i elektronegativitet mellem kulstof og brint. Denne mangel på polaritet forhindrer dannelse af stærke brintbindinger.

* svagere intermolekylære kræfter: Metanmolekyler holdes kun sammen af ​​svage van der Waals -kræfter. Disse kræfter overvindes let, hvilket fører til et meget lavere kogepunkt.

Derfor er methanolens evne til at danne hydrogenbindinger på grund af tilstedeværelsen af ​​hydroxylgruppen den primære årsag til dets markant højere kogepunkt sammenlignet med metan.