Vandmolekylet er polært, hvilket betyder, at hver ende af har en elektrisk ladning, fordi dette karakteristiske vand?

* Hydrogenbinding: Den positive ende af et vandmolekyle (hydrogenatomerne) tiltrækkes af den negative ende af et andet vandmolekyle (oxygenatomet). Disse attraktioner kaldes hydrogenbindinger. Hydrogenbindinger er relativt svage individuelt, men samlet gør de vand meget sammenhængende. Dette er grunden til, at vand har en høj overfladespænding, der giver ting som insekter mulighed for at gå på det.

* Høj specifik varme: På grund af brintbindingerne har vand brug for en masse energi for at hæve temperaturen. Dette gør vand til en fremragende temperaturregulator, der hjælper med at moderere Jordens klima og opretholde stabile indre temperaturer i levende organismer.

* universelt opløsningsmiddel: Vandets polaritet giver det mulighed for at opløse mange stoffer, inklusive salte og sukker. Dette skyldes, at de ladede ender af vandmolekyler kan omringe og adskille ladede molekyler, hvilket gør det til et vigtigt opløsningsmiddel for kemiske reaktioner i levende organismer.

* Densitetsanomali: Vand er mindre tæt som en fast (is) end som en væske. Dette skyldes, at hydrogenbindingen tvinger vandmolekyler til en mere åben, krystallinsk struktur i is. Dette er grunden til, at is flyder, som har vigtige konsekvenser for akvatisk liv og jordens klima.

Kort sagt er vandets polaritet grunden til, at det er et så unikt og vigtigt stof for livet, som vi kender det.