Hvis helium ikke overholder Octer -reglen, hvorfor reagerer sit atom?

* Octet -reglen: Octet -reglen siger, at atomer har en tendens til at vinde, miste eller dele elektroner for at opnå en stabil konfiguration af otte elektroner i deres yderste skal (Valence Shell). Denne stabilitet kommer fra at have et komplet sæt elektroner i valensskallen, der efterligner elektronkonfigurationen af ​​ædelgasser.

* Heliums elektronkonfiguration: Helium har kun to elektroner i sin yderste skal, som også er dens eneste skal. Denne konfiguration er allerede stabil, da den fylder 1s orbital fuldstændigt.

* hvorfor Helium ikke reagerer: Fordi helium har en fuld valensskal, behøver det ikke at vinde, miste eller dele elektroner for at opnå stabilitet. Dette gør det ekstremt ureaktivt, og det danner sjældent kemiske bindinger.

Undtagelser fra Octet -reglen

Mens Octet -reglen er en nyttig retningslinje, er der nogle undtagelser:

* elementer med færre end 8 valenselektroner: Elementer som brint (H) og lithium (Li) er stabile med kun to elektroner i deres valensskal.

* elementer med mere end 8 valenselektroner: Større atomer som fosfor (P) og svovl (er) kan undertiden have mere end otte elektroner i deres valensskal på grund af tilgængeligheden af ​​tomme D -orbitaler.

Konklusion: Heliums stabilitet kommer fra dens unikke elektronkonfiguration, ikke fra at følge Octet -reglen. Dette gør det til et ekstremt ureaktivt element, der sjældent deltager i kemiske reaktioner.