Hvis en kemi -studerende indsamlede 825 ml gas ved 25 ° C og 7,90 102 Torr, hvor mange mol indsamlede hun?

1. Konverter enheder

* volumen (v): 825 ml =0,825 l (siden 1 l =1000 ml)

* temperatur (t): 25 ° C =298,15 K (siden k =° C + 273,15)

* tryk (p): 7,90 x 10^2 torr =1,04 atm (siden 1 atm =760 torr)

2. Ideel gaslovligning

Den ideelle gaslov er:PV =NRT

Hvor:

* P =pres (i ATM)

* V =volumen (i L)

* n =antal mol

* R =ideel gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatur (i k)

3. Løs for N (antal mol)

Omarranger ligningen for at løse for N:

n =pv / rt

4. Tilslut værdierne

n =(1,04 atm) * (0,825 l) / (0,0821 l · atm / mol · k) * (298,15 K)

5. Beregn

n ≈ 0,035 mol

Svar: Den kemi -studerende indsamlede cirka 0,035 mol af gas.