Hvad gør atomerne under en reaktion, der viser, at de overholder bevarelse af masse?

* atomer oprettes ikke eller ødelægges: Det grundlæggende princip i bevarelsen af ​​masse siger, at stof ikke kan skabes eller ødelægges i almindelige kemiske og fysiske ændringer. Dette betyder, at det samlede antal atomer i hvert element på reaktantsiden (udgangsmaterialerne) skal svare til det samlede antal atomer for hvert element på produktsiden (de dannede stoffer).

* omarrangement, ikke forsvinden: Under en kemisk reaktion går atomer ikke tabt eller opnås. I stedet omorganiserer de simpelthen sig selv for at danne nye molekyler eller forbindelser. Atomerne selv forbliver uændrede.

* afbalancering af kemiske ligninger: Vi bruger afbalancerede kemiske ligninger til at repræsentere dette princip. Koefficienterne foran hver kemisk formel indikerer antallet af molekyler eller mol af hvert involveret stof. Ved at afbalancere ligningen sikrer vi, at det samme antal atomer i hvert element er til stede på begge sider af ligningen.

Eksempel:

Overvej forbrænding af metan (CH₄):

ch₄ + 2o₂ → CO₂ + 2H₂O

* reaktanter: 1 carbon (C), 4 hydrogen (H) og 4 ilt (O) atomer.

* Produkter: 1 carbon (C), 4 hydrogen (H) og 4 ilt (O) atomer.

Atomerne omarrangeres simpelthen med carbon- og brintatomer fra methan, der kombinerer med iltatomer fra luften til dannelse af kuldioxid og vand. Det samlede antal af hver type atom forbliver det samme, hvilket demonstrerer bevarelse af masse.