Laves CO2 et molekylært fast stof?

* molekylære faste stoffer dannes af molekyler, der holdes sammen af ​​intermolekylære kræfter (som van der Waals -kræfter eller hydrogenbinding). Disse kræfter er relativt svage.

* kovalente netværksstoffer dannes af atomer, der er knyttet sammen af ​​et kontinuerligt netværk af stærke kovalente bindinger.

I tilfælde af CO2:

* Hvert carbonatom i CO2 danner dobbeltbindinger med to iltatomer.

* Disse obligationer er stærke kovalente obligationer.

* De resulterende CO2 -molekyler har en lineær form, og de interagerer kun med hinanden gennem svage van der Waals -styrker.

* Ved meget lave temperaturer (under -78 ° C) arrangerer CO2 -molekyler sig i en specifik, ordnet struktur, hvor carbonatomerne er knyttet til hinanden gennem svage van der Waals -styrker. Denne ordning betragtes stadig som et molekylært fast stof, men det er ikke den typiske tilstand af CO2 ved stuetemperatur.

Mens CO2 derfor danner et molekylært fast stof ved meget lave temperaturer, beskrives det mere nøjagtigt som et kovalent netværksstof Ved stuetemperatur på grund af de stærke kovalente bindinger inden for CO2 -molekylerne.