Videnskab
 Science >> Videnskab >  >> Kemi

Hvorfor bariumsulfat ikke opløses i HCL?

Bariumsulfat (Baso 4 ) opløses ikke i saltsyre (HCL) på grund af dens ekstremt lav opløselighed og dannelsen af ​​et stabilt fast stof . Her er hvorfor:

* lav opløselighed: Bariumsulfat er i sagens natur meget dårligt opløseligt i vand. Dette betyder, at det ikke let nedbrydes i sine bestanddele (BA 2+ og så 4 2- ) i opløsning.

* stabilt fast stof: Bariumsulfat danner en meget stabil fast gitterstruktur. De stærke elektrostatiske attraktioner mellem bariumkationerne (BA 2+ ) og sulfatanioner (så 4 2- ) gør det vanskeligt for ionerne at adskille og opløses.

* Ingen reaktion med HCL: Mens HCL er en stærk syre, reagerer den ikke med bariumsulfat for at danne en opløselig forbindelse. Chloridionerne (cl - ) fra HCL fortrænger ikke let sulfationerne (så 4 2- ) fra den faste struktur.

Vigtig note: Selvom bariumsulfat ikke opløses i HCI, kan det opløses i koncentreret svovlsyre (H 2 4 ). Dette skyldes, at tilsætningen af ​​overskydende sulfationer skifter ligevægt mod dannelsen af ​​mere opløseligt bariumsulfat, hvilket effektivt opløses det faste. Dette er dog en højt specialiseret reaktion og ikke typisk brugt i hverdagens scenarier.

Sammenfattende gør kombinationen af ​​lav opløselighed, stabil fast struktur og mangel på en reaktion med HCI bariumsulfat uopløselig i saltsyre.

Varme artikler