* lav opløselighed: Bariumsulfat er i sagens natur meget dårligt opløseligt i vand. Dette betyder, at det ikke let nedbrydes i sine bestanddele (BA 2+ og så 4 2- ) i opløsning.
* stabilt fast stof: Bariumsulfat danner en meget stabil fast gitterstruktur. De stærke elektrostatiske attraktioner mellem bariumkationerne (BA 2+ ) og sulfatanioner (så 4 2- ) gør det vanskeligt for ionerne at adskille og opløses.
* Ingen reaktion med HCL: Mens HCL er en stærk syre, reagerer den ikke med bariumsulfat for at danne en opløselig forbindelse. Chloridionerne (cl - ) fra HCL fortrænger ikke let sulfationerne (så 4 2- ) fra den faste struktur.
Vigtig note: Selvom bariumsulfat ikke opløses i HCI, kan det opløses i koncentreret svovlsyre (H 2 Så 4 ). Dette skyldes, at tilsætningen af overskydende sulfationer skifter ligevægt mod dannelsen af mere opløseligt bariumsulfat, hvilket effektivt opløses det faste. Dette er dog en højt specialiseret reaktion og ikke typisk brugt i hverdagens scenarier.
Sammenfattende gør kombinationen af lav opløselighed, stabil fast struktur og mangel på en reaktion med HCI bariumsulfat uopløselig i saltsyre.