Hvordan kan massen af ​​et atom fra periodisk repræsenteres med hensyn til mol?

Sådan fungerer det:

* atommasse: Den periodiske tabel viser atommassen for hvert element. Denne masse udtrykkes i atommasseenheder (AMU) .

* molmasse: En mol af ethvert element indeholder Avogadros nummer (6,022 x 10^23) atomer. Den molære masse er massen af ​​en mol af dette element. Det er numerisk lig med atommassen, men enhederne er gram pr. Mol (g/mol) .

Eksempel:

* carbon (c): Atommassen af ​​kulstof er 12,01 amu. Dette betyder, at et carbonatom vejer 12.01 amu.

* Molær masse af kulstof: Den molære masse af kulstof er 12,01 g/mol. Dette betyder, at en mol carbonatomer vejer 12,01 gram.

forhold:

Atommassen og molmassen er direkte relateret:

* atommasse (amu) =molmasse (g/mol)

Nøglepunkt: Den periodiske tabel giver dig mulighed for hurtigt at finde den molære masse af ethvert element, som er vigtig for at udføre støkiometriske beregninger.