Er opløselighed den samme for forskellige temperaturer i opløsningsmiddel?

Her er hvorfor:

* Temperatur og kinetisk energi: Temperaturen er et mål for den gennemsnitlige kinetiske energi af molekyler. Når temperaturen stiger, bevæger molekyler sig hurtigere og har mere energi.

* Breaking intermolekylære kræfter: For at et opløst stof skal opløses, skal de intermolekylære kræfter mellem dens molekyler (og opløsningsmiddelmolekylerne) brydes. Øget kinetisk energi gør det lettere at bryde disse kræfter.

* Øget opløsning: Med øget kinetisk energi kan flere opløste molekyler interagere med opløsningsmiddelmolekylerne, hvilket fører til større opløselighed.

Generelle tendenser:

* faste stoffer: Opløselighed af de fleste faste stoffer i væsker øges med temperaturen. Tænk på sukker, der opløses hurtigere i varmt vand end koldt vand.

* Gasser: Opløselighed af gasser i væsker falder med temperaturen. Forestil dig at åbne en flaske soda. Flere gasudslip (opløser mindre) i varm soda end kold soda.

Undtagelser: Der er nogle undtagelser fra disse generelle tendenser, men de er mindre almindelige.

Kortfattet: Temperatur spiller en betydelig rolle i opløselighed. Jo højere temperatur er, desto mere sandsynligt er et opløst stof at opløses i et opløsningsmiddel (med nogle undtagelser).