Hvilken gas er i overensstemmelse med lovene under alle betingelser for temperatur og tryk?

Her er hvorfor:

* Ideelle antagelser om gasret: Den ideelle gaslov er baseret på følgende antagelser:

* Gasmolekyler har ubetydelig volumen.

* Gasmolekyler interagerer ikke med hinanden (ingen attraktive eller frastødende kræfter).

* Ægte gasadfærd: Ægte gasser afviger fra ideel opførsel, fordi:

* molekylær volumen: Ved høje tryk bliver volumenet, der er optaget af gasmolekyler, signifikant sammenlignet med det samlede volumen, hvilket ugyldiggør den ubetydelige volumenantagelse.

* Intermolekylære kræfter: Ved lave temperaturer bliver intermolekylære kræfter mere fremtrædende, hvilket får molekyler til at tiltrække hinanden og afvige fra ideel opførsel.

Imidlertid kommer nogle gasser tættere på ideel adfærd under visse betingelser:

* Lavt tryk: Ved lavt tryk er volumenet, der er optaget af gasmolekyler, meget mindre end det samlede volumen, og intermolekylære kræfter er svagere.

* Høj temperatur: Ved høje temperaturer overvinder den kinetiske energi af molekyler intermolekylære kræfter.

Derfor er den ideelle gaslov en god tilnærmelse for reelle gasser under betingelser med lavt tryk og høj temperatur. Men det er vigtigt at huske, at ingen gas opfører sig perfekt ideelt på alle forhold.