Bestem det tryk, der udøves med 1,80 mol gas i en 2,92 beholder ved 32,0 ° C?

1. Konverter temperatur til Kelvin

* Den ideelle gaslov kræver temperatur i Kelvin.

* K =° C + 273.15

* K =32,0 ° C + 273,15 =305,15 K

2. Ideel gaslov

* Den ideelle gaslov er:PV =NRT

* P =pres (i atmosfærer, ATM)

* V =volumen (i liter, l)

* n =antal mol

* R =ideel gaskonstant (0,0821 l⋅atm/mol⋅k)

* T =temperatur (i Kelvin, K)

3. Løs for tryk (p)

* Omarranger den ideelle gaslov, der skal løses for P:

* P =(nrt) / v

4. Tilslut værdierne

* P =(1,80 mol * 0,0821 l⋅atm / mol⋅k * 305,15 K) / 2,92 L

5. Beregn trykket

* P ≈ 15.3 ATM

Derfor er det tryk, der udøves af gassen, cirka 15,3 atmosfærer.