Her er hvorfor:
* Valenselektroner: Valenselektroner er elektronerne i den yderste skal af et atom, der er involveret i kemisk binding.
* fosfor (p): Fosfor er i gruppe 15 i den periodiske tabel og har elektronkonfigurationen [NE] 3S² 3P³. Dette betyder, at det har 5 valenselektroner (2 i 3'erne orbital og 3 i 3p orbitaler).
* arsen (som): Arsen er også i gruppe 15 og har elektronkonfigurationen [AR] 4S² 4P³. Det har også 5 valenselektroner.
Da begge elementer har det samme antal valenselektroner i de samme orbitaler, deler de den samme valenselektronkonfiguration. Dette er grunden til, at elementer i den samme gruppe af den periodiske tabel har en tendens til at have lignende kemiske egenskaber.